在隔绝空气的情况下，9.8gFe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后，收集到0.2molNO气体，在

解题思路：Fe、Mg混合物与硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、铁的氢氧化物，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等，根据电子转移守恒计算金属提供的电子物质的量，氢氧化物沉淀的质量为金属质量与氢氧根质量之和．

Fe、Mg混合物与硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、铁的氢氧化物，
根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量=0.2mol×（5-2）=0.6mol，
根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等，故n（OH^-）=0.6mol
故氢氧化物沉淀的质量=m（金属）+m（OH^-）=9.8g+0.6mol×17g/mol=20g，
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的计算，侧重对解题方法技巧与守恒思想的考查，利用常规方法无法解答，不能确定铁的硝酸盐，确定氢氧化物中氢氧根的物质的量是关键，难度中等．