一道高中化学题气体 氢气,氧气,氨气,氮气,一氧化氮,二氧化氮,二氧化硫,三氧化硫氯气 反正是高一上半学期学的气体就行

氢气
物理性质
氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中,氢气的密度最小.标准状况下,1升氢气的质量是0.0899克,比空气轻得多）.因为氢气难溶于水,所以可以用排水集气法收集氢气.另外,在101千帕压强下,温度-252.87℃时,氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时,变成雪状固体.常温下,氢气的性质很稳定,不容易跟其它物质发生化学反应.但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等）,情况就不同了.
总结为：
分子式：H2
沸点：-252.77℃(20.38K)
密度：0.09kg/m3
相对分子质量：2.016
生产方法：电解、裂解、煤制气等
化学性质：
a.可燃性：
纯氢的引燃温度为400℃.
氢气在空气里的燃烧,实际上是与空气里的氧气发生反应,生成水.
2H2+O2=2H2O(点燃)
b.还原性
氢气与氧化铜反应,实质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水,使氧化铜变为红色的金属铜.
CuO+H2=Cu+H2O(加热)
CO+3H2=CH4+H2O(催化剂)
人造氢气生产方法：
可分为以下几种
⒈ 工业氢气生产方法：
⑴由煤和水生产氢气（生产设备煤气发生设备,变压吸附设备）
⑵有裂化石油气生产（生产设备裂化设备,变压吸附设备,脱碳设备）
⑶电解水生产（生产设备电解槽设备）
⑷工业费气.
⒉民用氢气生产方法：
⑴氨分解（生产设备汽化炉,分解炉,变压吸附设备）
⑵由活拨金属与酸（生产设备不锈钢或玻璃容器设备）
⑵强碱与铝或硅（生产设备充氢气球机设备）一般生产氢气球都用此方法.
⒊试验室氢气生产方法：
盐酸与锌粒（生产设备启普发生器）
氧气
1.物理性质:
①色,味,态:无色无味气体(标准状况)
②熔点:-218.4℃（变为淡蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体）
③密度:1.429克/升（气）,1.419克/厘米3（液）,1.426克/厘米3（固）
④水溶性:不易溶于水,标准情况下,1L水中可以溶解约30mL的氧气
⑤贮存:天蓝色钢瓶
2.化学性质:
总体来说,氧气的化学性质比较活泼.
（1）、氧气跟金属反应：
氧化镁；2Mg＋O2→2MgO,剧烈燃烧发出耀眼的强光,放出大量热,生成白色固体.
四氧化三铁；3Fe＋2O2→Fe3O4,红热的铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.
氧化铜；2Cu＋O2→2CuO,加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质.
二氧化硫； S+O2→SO2,点燃后发出蓝紫色的火焰,放出热量,有刺激性气味产生.
（2）、氧气跟非金属反应：
(炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2,剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体.
S＋O2→SO2,发生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.
4P＋5O2→2P2O5,剧烈燃烧,发出明亮光辉,放出热量,生成白烟.
（3）、氧气跟一些有机物反应,如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳.
CH4＋2O2→2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
3.氧气的制法：
一般实验室制造氧气使用的方法是：加热高锰酸钾,化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
另一个方法是：用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑
还有一个是：双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末,土豆,水泥等）中,生成O2和H2O,化学式为:2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑
工业制造氧气方法：分离液态空气.
氨气
1、物理性质
相对分子质量 17.031
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水,溶解度1：700
2、化学性质
(1)跟水反应
氨溶于水时,氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O),一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色.氨在水中的反应可表示为：
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在.
(2)跟酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体.若在水溶液中反应,离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黄绿色褪去,产生白烟)
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
三、氨的制法
1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
工业上制氨气
高温高压
N2(g)+3H2(g) 2HF + Cl2↑