请化学高手帮帮忙,一道高中化学题,比较难,怎么做呢?

请化学高手帮帮忙,一道高中化学题,比较难,怎么做呢?
已知：1、25°C时弱电解质电离平衡数：Ka(CH3COOH)=1.8X10-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5x10-10.2、25°C时,2.0x10-3mol.L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液PH（忽略体积变化）,得到c(HF)、C(F-)与溶液PH的变化关系,如图所示,请根据信息回答问题.（1）4.0x10-3mol.L-1HF溶液与4.0x10-4mol.L-1CaCl2溶液等体积混合,调节混合液PH为4.0（忽略调节混合液体积的变化）,通过列式计算说明是否有沉淀产生.

答案是5.1x10-10

gdqyjf 1年前 已收到4个回答 举报
赞

bbbb嘿bb 幼苗

共回答了18个问题采纳率：100% 举报

HF溶液与CaCl2溶液等体积混合后,[Ca2+]＝2.0x10^-4 mol/L
由图pH=4时,［F-]=1.7x10^-3 mol/L,
[F-]^2[Ca2+]=5.7x10^-10 > Ksp(CaF2)=1.5x10-10
所以,有沉淀生成!

1年前 追问

2

gdqyjf 举报

不对啊，答案是5.1x10-10

举报 bbbb嘿bb

由图pH=4时，近似读出［F-]=1.7x10^-3 mol/L,

为朱令而来1 幼苗

共回答了5个问题 举报

有沉淀生成！

1年前

2

mayiaha 幼苗

共回答了10个问题 举报

HF溶液与CaCl2溶液等体积混合后，C[Ca2+]＝2.0x10^-4 mol/L
由图pH=4时，C［F-]=1.7x10^-3 mol/L,
[F-]^2[Ca2+]=5.7x10^-10 > Ksp(CaF2)
有沉淀生成

1年前

2

wendy600 幼苗

共回答了8个问题 举报

有沉淀

1年前

2
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 20 q. 0.020 s. - webmaster@yulucn.com