一道化学计算题将3.9g镁铝合金溶于一定量的HCl溶液400mL中,刚好完全反应,经检验合金和盐酸都无剩余,再向反应后的

一道化学计算题
将3.9g镁铝合金溶于一定量的HCl溶液400mL中,刚好完全反应,经检验合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀,如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时.溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍.
（1）生成的沉淀的最大值是多少
(2)原合金中镁的质量百分含量

KeithBogans 1年前已收到2个回答举报

游余幼苗

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根据溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍说明NaOH用掉400mL
沉淀最大,溶液中只有NaCl,所以HCl的浓度1mol/L,物质的量0.4mol
Mg--2HCl Al---3HCl
x 2x y 3y 24x+27y=3.9
2x+3y=0.4 x=0.05 y=0.1 Mg:1.2g Al:2.7g Mg的质量分数=1.2/3.9=30.8%
产生Mg(OH)2 0.05mOmol Al(OH)3 0.1mol 总质量=0.05*58+0.1*78=10.7g

1年前

gnqjmb 幼苗

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镁的百分含量是30.8%？
如果是的话，你设镁的质量为X，铝的质量为Y，X+Y=3.9g
(X/24)*2+(Y/27)*3=0.4, 联立就能解出镁和铝的质量。沉淀量就更好算了。

1年前

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