一道化学计算题,要过程碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19.0g,加热到没有气体放出,剩余的固体物质是15.9g,求原混合物中碳

一道化学计算题,要过程
碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19.0g,加热到没有气体放出,剩余的固体物质是15.9g,求原混合物中碳酸钠的百分含量
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wuch1100 1年前已收到2个回答举报

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此题中加热分解的是碳酸氢钠,自己写下方程式,可得：
2个碳酸氢钠产生一个二氧化碳和一个水.
19-15.9=3.1g,这个即是二氧化碳和水的质量.
3.1/（44+18）=0.05mol,所以碳酸氢钠的物质的量为0.05*2=0.1mol,质量为0.1*84=8.4g,所以碳酸钠的百分含为（19-8.4）/19*100%=55.79%（约等于）
楼上的少算了产生的水的质量,答案恐怕.

1年前

wanghuikeith 幼苗

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19-15.9得CO2的质量，除以44得CO2即碳酸氢钠的物质的量，乘碳酸氢钠的相对分子质量得碳酸氢钠的质量，19减这个量除以19，约等于68.9%

1年前

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