化学题,我要过程（包括化学式）含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克,与足量稀硫酸充分反应,可生成硫酸锌和氢气各几克?（杂

化学题,我要过程（包括化学式）
含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克,与足量稀硫酸充分反应,可生成硫酸锌和氢气各几克?（杂质不变）
wangdie520 1年前 已收到1个回答 举报
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ary006 幼苗

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先求出锌的质量：6.84g*0.95=6.498g
所以锌的物质的量为6.498g/65g/mol=0.1mol（约等于）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
由化学方程式可以看出,所有物质均是一比一的关系,
所以硫酸锌和氢气的物质的量均为0.1mol,
所以硫酸锌的质量：0.1mol*161g/mol=16.1g；
氢气的质量：0.1mol*2g/mol=0.2g.

1年前

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