一道初三化学计算题含杂质质量分数为5%的锌粒6.84g,与足量10%的稀硫酸充分反应,生成氢气多少g,稀硫酸质量为多少我
一道初三化学计算题
含杂质质量分数为5%的锌粒6.84g,与足量10%的稀硫酸充分反应,生成氢气多少g,稀硫酸质量为多少
我晕,求解决啊 .
含杂质质量分数为5%的锌粒6.84g,与足量10%的稀硫酸充分反应,生成氢气多少g,稀硫酸质量为多少
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纯Zn质量m=6.84×（1-5%）=6.498g
反应方程式：Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
反应比例 64 ：98 ：2
6..498 ：x ：y
64：98=6.498：x 得x=9.95g x是纯硫酸质量则稀硫酸质量M=9.95/10%=99.5g
64：2=6.498：y 得y=0.203g y是氢气质量.
反应方程式：Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
反应比例 64 ：98 ：2
6..498 ：x ：y
64：98=6.498：x 得x=9.95g x是纯硫酸质量则稀硫酸质量M=9.95/10%=99.5g
64：2=6.498：y 得y=0.203g y是氢气质量.
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