一道高一物质的量的化学计算题,含0.2molAl3+的Al(SO4)3中所含(SO4)2-的物质的量如何计算.

knight2000 1年前 已收到3个回答 举报
赞

零Kevin 幼苗

共回答了19个问题采纳率：89.5% 举报

这个问题可以根据电子平衡来解
含有的Al3+ 为0.2mol 那即是含有的正电子的数为 0.2*3=0.6mol
电荷平衡,则溶液中含有的负电子也应该为0.6mol
故含有的(SO4)2- 的物质的量应该为 0.6/2=0.3mol
在化学中一定要记住守恒这个概念,对于解题很有帮助……

1年前

2

无止尽的BH 幼苗

共回答了10个问题 举报

Al2(SO4)3这个化学式是指1mol硫酸铝含有2mol铝离子和3mol硫酸根，即其所含铝离子和硫酸根的物质的量之比为2：3，所以0.2mol铝离子就对应0.3mol硫酸根

1年前

2

LELE82 幼苗

共回答了80个问题 举报

你看化学式，Al和硫酸根的比例是1:3，所以有0.2mol的Al离子就有0.2*3=0.6mol的硫酸根。

1年前

2
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 18 q. 0.024 s. - webmaster@yulucn.com