一道很难的化学计算题取15.8gKMnO4加热一段时间,收集到标准状况下的体积为560mL的气体；然后向混合固体中加入足

这道题从Mn的化合价来分析,得出生成Cl2的物质的量,就可以求解了牵涉到的化学反应：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 3K2MnO4+ H2O=2KMnO4+ MnO2↓+ 2KOH 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Na2S+Cl2=2NaCl+S↓所以,从化学方程式来解决会觉得很困难,但是从Mn的化合价变化,电子转移的物质的量来推导会很简单.由于浓盐酸过量,所以最终产物肯定是Mn2+,Mn从+7价变化到+2价.15.8g的KMnO4为0.1mol,电子转移为0.5mol.加热过程中的电子转移通过560ml氧气可以求解得到0.05mol.所以,生成Cl2的总电子转移为0.5-0.05=0.45mol,可以计算得到,生成Cl2的物质的量为0.225mol.最后算得生成的S沉淀为0.225mol即7.2g

中考具有导向、选拔、反馈等多方面的功能,鉴于我市明年中考自行命题,结合我市选用的“人教版”初中化学教材的特点,我认为搞好07年化学中考复习,应从以下几个方面展开:
一、复习过程中吃透教材、课标,选好复习资料 (一)我市新课程改革已全面展开,如何交出让学生家长满意的答卷,就要走进新课程。新课标对目标要求的说明分为三个层次,即认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标,在复习过程中应重点...

1.由第一个反映，得： 2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ 15.8gKMnO4为0.1mol，那么由方程式得反应产生的MnO2为0.05mol2.由第二个反映，得： MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2为0.05mol，产生的Cl2为0.05mol3.由第三个反映，得： Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（黄色沉...

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