一道很难的化学题,做出来智商180

2.16克水的物质的量为2.16/18＝0.12mol,含有氢的量为0.24mol
5.28克二氧化碳物质的量为5.28/44＝0.12mol,含有的C的量为0.12mol
这些H和C都来自于该易燃品,所以该物质含氢0.24*1＝0.24g
含碳0.12*12＝1.44g,所以含氧为2.16-1.44-0.24＝0.48g
该物质所含的O的物质的量为0.48/16＝0.03mol
所以该物质中C：H：O＝0.12：0.24：0.03＝4：8：1
最简式为C4H8O,所以该物质化学式可以表示成（C4H8O）n,其中n为正整数,具体的化学式可以写出来很多种的

反应物之中的氢全部转到生成的水中m(H)=2.16g*(2/18)=0.24g
反应物之中的碳全部转到生成的CO2中m(C)=5.28g*(12/44)=1.44g
因此原物质含氧2.16-0.24-1.44=0.48g
氢、碳、氧原子个数比：0.24:0.12:0.03=8:4:1

氢：2.16g*2/18=0.24g
碳：5.28g*12/44=1.44g
氧：（2.16g-0.24g）+（5.28g-1.44g）=5.76g
燃烧前该物质质量与燃烧后生成的水的质量一样，可见两物质物质的量相同，同为18，据此推测该物质为甲烷CH4