一道关于摩尔的化学计算题100ML某硝酸和硫酸的混合溶液中.加入50ML4MOL/L的NAOH溶液,正好完全中和,容纳后

一道关于摩尔的化学计算题
100ML某硝酸和硫酸的混合溶液中.加入50ML4MOL/L的NAOH溶液,正好完全中和,容纳后再取10ML原混合溶液,加入足量BACL2的溶液,得到沉淀1.165g
(1)原混合溶液中H+的物质的量的浓度
(2)原溶液中所含HNO3的质量是多少?
jkwoaibu 1年前 已收到4个回答 举报
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springsunline 幼苗

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（1）、c=4*（50/100）=2mol/L
（2）、1.165gBaSO4=0.005molBaSO4
则在该份溶液中有0.005mol硫酸根
即原溶液中由硫酸提供的氢离子为0.1mol
（硫酸根仅由初始的硫酸提供）
原来共0.2mol氢离子
可知原有硝酸0.1mol=6.3g

1年前

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cdslove 幼苗

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1.根据OH根和H离子为1:1 OH为0.5L*4MOL/L=0.2MOL 即H离子为0.2MOL
H离子浓度为0.2MOL/0.1L=2MOL/L
2.沉淀为硫酸钡，1.165G 对应硫酸根为0.48G，则硫酸为0.49G，因为取10ML原溶液，则原溶液中硫酸为4.9G，0.05MOL,硫酸中的H离子为0.1MOL,则硝酸为0.1MOL 质量为0.1*63=6.3G...

1年前

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結綶呢 幼苗

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(1)完全中和
H++OH-=H2O
CH+*VH+=COH-VOH-
CH+*0.1L=4mol/L*0.05L
则CH+=2mol/L
(2) Ba2++SO42-=BaSO4
反应沉淀为BaSO4
CSO42-=CH2SO4=CBa2+=nBaSO4/V
=(1.165/233)/0.01=0.5mol/L
则CH+=...

1年前

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silverlin 幼苗

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跟摩尔有什么关系？？？
（1）、c=4*（50/100）=2mol/L
（2）、1.165gBaSO4=0.005molBaSO4
则在该份溶液中有0.005mol硫酸根
即原溶液中由硫酸提供的氢离子为0.1mol
（硫酸根仅由初始的硫酸提供）
原来共0.2mol氢离子
可...

1年前

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