物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－) 为什

物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－) 为什么不对?
还有：．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(H2A)＞c(A2－),则该溶液的pH＞7为什么对?
yanjian3 1年前 已收到2个回答 举报
赞

soku 幼苗

共回答了15个问题采纳率：93.3% 举报

溶液中含CH3COO的微粒有离子也有分子,所以应该是：2c(Na+)＝c(CH3COO-) +c(CH3COOH)
,这才是物料守恒式.
NaHA溶液中存在两个决定酸碱性的平衡：HA-H+ + A2-（使溶液显酸性）,HA-+H2OH2A+OH-（使溶液显碱性）,现在c(H2A)＞c(A2－),说明后面一个平衡程度大,所以溶液显碱性,溶液的pH＞7也就对了.

1年前

7

Jeraldw 幼苗

共回答了33个问题 举报

醋酸是弱酸，醋酸钠溶液中钠离子浓度大于醋酸根的浓度，就算你加等浓度的醋酸两倍的钠离子浓度也会大于醋酸根离子浓度

1年前

1
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 17 q. 0.025 s. - webmaster@yulucn.com