解释和推导下面一个式子.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(

∵C（CH3COO－）＋C(OH-)=C（H＋）+C(Na+)
∴2C（CH3COO－）＋2C(OH-)=2C（H＋）+2C(Na+)
又∵C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C(Na+).物料守恒
∴C（CH3COO－）＋2C（OH－）＝2C（H＋）＋C（CH3COOH）
下边的和上边的差不多...
电荷守恒得2c(CH3COO-) + 2c(OH-) == 2c(H+) + 2c(Na+)
物料守恒得2c(Na+) == c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
两式叠加得到c(CH3COO-) + 2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
总之 希望有用...

假设溶液最后相当于只有醋酸的电离，并且等效平衡时相当于醋酸电离了x。设刚刚混合时没有发生任何反应，此时醋酸浓度为c，醋酸根浓度也为c，等效平衡后，醋酸浓度为c－x，酸根浓度为c＋x，设水电离了y，则氢离子浓度为x＋y，氢氧根浓度为y，所以方程左边为c＋x＋2y，方程右边为2（x＋y）＋c－x，容易验证左边等于右边。
关于开始时对醋酸纯粹电离的假设，也可以等效认为是酸根的纯粹水解，只是x符号...

始终没有能够理解你要建立这么一个浓度关系式子的意义何在？请你赐教。
我认为这是无意义的数学游戏。H+ OH- 浓度极小，加在两边有什么意义？
设浓度为 a mol/L 乙酸离解常数 pK =4。76

CH3COOH ==== CH3COO- + H+
混合浓度 a/2 a/2 ...

这是质子守恒。可由
电荷守恒：A式：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C（Na+)
又C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C(Na+)（B式）
A*2-B 再整理得c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH）