实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,反应的化学式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 现用10克锌和100克9.8%的
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,反应的化学式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 现用10克锌和100克9.8%的稀硫酸充分反应,求所得溶液的溶质质量分数.
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首先考虑锌是否反应完：
100g9.8%的稀硫酸 9.8g H2SO4 0.1mol H2SO4 0.1mol Zn 6.5g Zn
也就是说有6.5g Zn参与反应,剩余的3.5gZn并没有反应,也就不会记入所得溶液的质量中去.
另外0.1mol H2SO4 0.1molH2 0.2gH2
0.1mol H2SO4 0.1molZnSO4 16.1gZnSO4
那么,由质量守恒,反应前质量等于反应后质量：
反应后质量m= 100g +10g -3.5g(Zn质量) -0.2g（H2质量）=106.7g
最后16.1/106.7×100%=15.1%
做此题,反应前质量等于反应后质量是一个关键,考虑整个体系的物质进出（Zn的投入与H2的溢出）是另一个关键.其他的比较容易理解.
100g9.8%的稀硫酸 9.8g H2SO4 0.1mol H2SO4 0.1mol Zn 6.5g Zn
也就是说有6.5g Zn参与反应,剩余的3.5gZn并没有反应,也就不会记入所得溶液的质量中去.
另外0.1mol H2SO4 0.1molH2 0.2gH2
0.1mol H2SO4 0.1molZnSO4 16.1gZnSO4
那么,由质量守恒,反应前质量等于反应后质量：
反应后质量m= 100g +10g -3.5g(Zn质量) -0.2g（H2质量）=106.7g
最后16.1/106.7×100%=15.1%
做此题,反应前质量等于反应后质量是一个关键,考虑整个体系的物质进出（Zn的投入与H2的溢出）是另一个关键.其他的比较容易理解.
1年前
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