（2006•崇文区一模）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．为了得到氢气，某同学用质量为12.0g含有杂质的锌粒与100

从图中分析可以知道锌粒中含锌的质量为：12.0g-0.3g=11.7g
设产生氢气的质量为x，完全反应后消耗硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
11.7g y x
[65/11.7g]=[98/y]=[2/x]
解得：x=0.36g；y=17.64g
所用稀硫酸溶质的质量分数为：[17.64g/50g]×100%=35.28%
答：（1）产生氢气的质量为0.36g；
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数为35.28%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程进行计算的能力．学生要正确识图和分析数量关系，从图中找出有效数据进行计算，不要被其它数据干扰思维．