计算题：在50mLamol•L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，将反应后
计算题：
在50mLamol•L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3-）=3mol•L-1．
（1）则稀释后的溶液c（H+）=______mol•L-1．
（2）若a=9，则生成的气体中NO的物质的量为______mol，NO2的物质的量为______mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO和NO2的混合气体通入1mol•L-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为______mL．
在50mLamol•L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3-）=3mol•L-1．
（1）则稀释后的溶液c（H+）=______mol•L-1．
（2）若a=9，则生成的气体中NO的物质的量为______mol，NO2的物质的量为______mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO和NO2的混合气体通入1mol•L-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为______mL．
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解题思路：（1）溶液c（Cu2+）=n（Cu），由电荷守恒可知溶液中c（NO3-）=c（H+）+2c（Cu2+），据此计算c（H+）；
（2）根据N元素守恒，可知n（NO2）+n（NO）=n硝酸溶液（HNO3）-n反应后溶液（NO3-），令NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒、二者的物质的量之和列方程计算．
（3）反应后为NaNO2、NaNO3混合溶液，根据N元素守恒可知，n（NaNO2）+n（NaNO3）=n（NO2）+n（NO），根据钠元素守恒可知，n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），再根据V=[n/C]计算．
（2）根据N元素守恒，可知n（NO2）+n（NO）=n硝酸溶液（HNO3）-n反应后溶液（NO3-），令NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒、二者的物质的量之和列方程计算．
（3）反应后为NaNO2、NaNO3混合溶液，根据N元素守恒可知，n（NaNO2）+n（NaNO3）=n（NO2）+n（NO），根据钠元素守恒可知，n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），再根据V=[n/C]计算．
（1）6.4g Cu的物质的量=[6.4g/64g/mol]=0.1mol，所以溶液n（Cu2+）=n（Cu）=0.1mol，溶液中c（NO3-）=c（H+）+2c（Cu2+），所以溶液中c（H+）=2c（Cu2+）-c（NO3-）=[0.1mol/0.05L]×2-3mol/L=1mol/L，
故答案为：1；
（2）根据N元素守恒，可知n（NO2）+n（NO）=n硝酸溶液（HNO3）-n反应后溶液（NO3-）=0.05L×9mol/L=0.45mol-0.1L×3mol/L=0.15mol，
令NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：
x+y＝0.15
x+3y＝0.1×2，
解得x=0.125，y=0.025．
故答案为：0.025；0.125；
（3）反应后为NaNO2、NaNO3混合溶液，根据N元素守恒可知，n（NaNO2）+n（NaNO3）=n（NO2）+n（NO）=0.15mol，根据钠元素守恒可知，n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.15mol，NaOH溶液的体积为[0.15mol/1L/mol]=0.15L=150mL．
故答案为：150．
点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查了氧化还原反应的有关计算，根据原子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．
1年前
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1年前1个回答