已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1求1gH2和1gC
已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1求1gH2和1gCH4分别燃烧生成水放出的热量比.
25摄氏度,101千帕的情况下这些前提条件就不说了,另外,已知
2H2+O2===2H2O ΔH=142.9kj.mol-1
我算出的是0.67/1 但是答案写的是2.57/1,怎么回事啊?
25摄氏度,101千帕的情况下这些前提条件就不说了,另外,已知
2H2+O2===2H2O ΔH=142.9kj.mol-1
我算出的是0.67/1 但是答案写的是2.57/1,怎么回事啊?
赞 蓬头 幼苗
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你算得答案是正确的,就是0.67/1 ,我支持你；
我的过程如下：
因为CH4的分子量为16,为方便起见,我们将1gH2和1gCH4都改为16g和16g,对结果没有影响.
16gCH4为1mol,16gH2为8mol
CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1
16g 1molCH4 放出的热量为 890.3kj
2H2+O2===2H2O ΔH=142.9kj.mol-1
2mol H2 放出的热量为 142.9kj
16g 8mol H2 放出的热量为 142.9kj * 4
所以等质量的氢气和甲烷燃烧生成水放出的热量比
（142.9kj * 4）/890.3kj = 0.67/1 ；
答案可能不正确.
我的过程如下：
因为CH4的分子量为16,为方便起见,我们将1gH2和1gCH4都改为16g和16g,对结果没有影响.
16gCH4为1mol,16gH2为8mol
CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1
16g 1molCH4 放出的热量为 890.3kj
2H2+O2===2H2O ΔH=142.9kj.mol-1
2mol H2 放出的热量为 142.9kj
16g 8mol H2 放出的热量为 142.9kj * 4
所以等质量的氢气和甲烷燃烧生成水放出的热量比
（142.9kj * 4）/890.3kj = 0.67/1 ；
答案可能不正确.
1年前
4
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