一道化学计算题,将m g含有Fe2O3 · nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200ml [H+]=0.1mol/

一道化学计算题,
将m g含有Fe2O3 · nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200ml [H+]=0.1mol/L的稀硫酸中,然后再向其中加入100ml NH3·H2O溶液,使Fe3+、Al3+恰好全部转化为沉淀,所加氨水的浓度为( )
(A)0.2mol/L (B)0.1mol/L (C)0.05mol/L (D)无法计算

666684554 1年前已收到2个回答举报

dirkshab 幼苗

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因为硫酸过量
所以氧化铝和氧化铁全部溶解
并且溶液中还剩余氢离子
所以
氨水必须先中和氢离子
再把三价铁盒三价铝转化为沉淀
因为氢氧化铝沉淀还会继续与氨水反应生成偏铝酸跟
所以
氨水不能过量
最后溶液是硫酸氨溶液
到最后溶液是中性的
所以实际上就是用氨水将原来的硫酸全部中和
所以氨水的浓度是0.2mol/l

1年前

ujkil 幼苗

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A,画个表,看出最后生成2种沉淀和硫酸氨
硫酸氨中的硫酸根离子全部来自硫酸,所以硫酸氨=0.02MOL
铵离子全部来自氨水,所以也等于0.02MOL,浓度=0.02/0.1=0.2MOL/L

1年前

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