核内中子数为N的R^2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为(mol)

核内中子数为N的R^2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为(mol)
n(A-N+8)/(A+16)
请问为什么是"+8"还有"+16"?
wjjlys 1年前 已收到1个回答 举报

朵朵在桃花开 幼苗

共回答了19个问题采纳率:89.5% 举报

因为是正二价的粒子,所以正好可以和一个氧离子的负二价1:1配平,意味着它的氧化物中有一个O和一个R,成为一个 RO 分子,问ng氧化物中质子的物质的量,那么一个RO分子中拥有质子数目:A-N+8,这个8就是配平后的氧原子的质子数,而RO分子的摩尔数则是n/(A+16),这16是氧原子的质子数+中子数,两个相成就是答案,我说明白了么?
(脱离高中很久远了,化学名词忘得一干二净,所以解释的不太专业……)

1年前

5
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 16 q. 0.025 s. - webmaster@yulucn.com