Mg,Al,Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L氢气（标准状况）

Mg,Al,Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L氢气（标准状况）
则3种金属的物质的量之和不可能是
A：0.12mol
B:0.15mol
C:0.08mol
D:0.1mol

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很高兴为你
本题答案应该是C
用极限法求解
三种金属中生成等物质的量H2,需要金属物质的量最少的是Al,需要金属物质的量最多的是Fe或Mg
方程式如下：
2/3Al+H2SO4==1/3Al2(SO4)3+H2
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
n(H2)=2.8/22.4=0.125mol
金属的物质量范围为(1/12,0.125)
所以选C
这样解说希望楼主能理解,不清楚的话欢迎追问交流,希望能帮到楼主~

1年前追问

带刀行走举报

最小值怎么出来的

举报 alex5186

最小值是用Al去算的。因为要生成等物质的量H2，需要金属物质的量最少的是Al，极限的情况下就是这堆金属混合物中Fe和Mg都没有，只有Al，这样的话对应金属的物质的量最小。没有更小的情况了~

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