[高中化学]Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2(标准状况下),则

[高中化学]Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2(标准状况下),则
Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2(标准状况下),则三种金属的物质的量的和不可能的是（）
A.0.12 mol
B.0.15 mol
C.0.08 mol
D.0.10 mol

niccmf 1年前已收到2个回答举报

pzw8823 幼苗

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利用折合摩尔质量来做.将Al的摩尔质量折合为18g/mol,则其化合价折合为+2价.将混合物视为某种单质R,则
R ~ H2
1mol 22.4L
nmol 2.8L
n=0.125
所以折合后混合物的物质的量为0.125mol,但是,实际上每产生1mol氢气,所需Al的物质的量为2/3mol,小于折合后的1mol,所以总物质的量不超过0.125mol.
若全部是铝,则物质的量为1/12mol.所以应介于此两数之间.

1年前

绿竹灯火幼苗

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答案选B,氢气是0.125mol,三种金属的物质的量最多是0.125mol

1年前

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