用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(C

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+).则CH3COOH的电离平衡常数Ka= ,醋酸的实际浓度为（保留四位有效数字）.


答案：2×10 -5 mol·L -1；0.1006 mol ·L -1

求详细解答过程.

a9db 1年前 已收到2个回答 举报
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exiaoran 春芽

共回答了20个问题采纳率：90% 举报

分析化学的解题思路：
第一题,首先看到1点,确定在1点时候,溶液为缓冲溶液,那么根据定义式
pka=pH+lg(c碱/c酸),题中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),从而得到答案,
第二题,在3点时达到滴定计量点,此时计算浓度为0.1006mol/L
2点什么都不是,滴定恰好完全反应时,醋酸钠是呈碱性的,所以3点才是化学计量点

1年前 追问

10

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第一题根据2点来算，此时n(Ac-)=n(Na+)=2*10^-3mol, c(H+)=10^-7mol/L 则n(HAc)=2.012*10^-3-2*10^-3=1.2*10^-5mol 设溶液总体积为V 则Ka=[n(Ac-)*c(H+)/V]/[n(HAc)/V]=1/60000 为什么是错的？？

举报 exiaoran

很好，这是一个问题： 我先问你Ka=[n(Ac-)*c(H+)/V]/[n(HAc)/V]是不是属于最简式？那么他的使用条件是什么？

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愿闻其详。。。 难道是室温？

举报 exiaoran

好吧，看来你不是化学专业的学生吧，请稍等

a9db 举报

本人高中生一枚

举报 exiaoran

首先通过计算氢离子浓度可以知道最简式的条件是c/ka>400才可以使用，那么都知道醋酸的解离常数大概在1~2*10^-5所以计算后c/ka<400不能使用最简式而用近似式[H]={-Ka+(ka^2+4kac)}/2，你说是1点好算还是2点好算呢 奥赛的孩子吧orz

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好吧，就当题中未写明是在室温条件下进行实验，2点未必是中性。

赣东北 幼苗

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曲线上的所有点均可视作平衡状态，1点直接根据定义ka=[c(H+)*c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)，图中c(H+)=10×10 -5 mol/L，题中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)，代入即可求得ka=2×10 -5 mol·L -1
3点由c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)可知此时氢氧化钠溶液和醋酸恰好完全反应。据此可求得未滴定前醋酸的浓度...

1年前

2
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