常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线

A．a点溶液为酸性溶液，酸过量，根据物料守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（CH₃COO^-），故B正确；
C．d点溶液中，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），氢氧化钠稍微过量，根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中醋酸钠浓度最大，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．滴定过程中，如果氢氧化钠很少量时，醋酸浓度最大，醋酸电离出部分醋酸根离子，再结合物料守恒得c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选A．