常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线
常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：
c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋)
B. 点②所示溶液中：
c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)
C. 点③所示溶液中：
c(Na＋)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H＋)
D. 滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)
答案是D,求解每个选项.
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A项由电荷守恒可知c(CH3COO－)+ c(OH－)＝ c(H＋) +c(Na＋) 若A正确,只要c(CH3COOH)=
c(Na＋)
即可,而在滴定过程中,二者不一定相等,故A错.B项由图,PH=7,所以c(H＋)=c(OH－),由电荷守恒
c(CH3COO－)+ c(OH－)＝ c(H＋) +c(Na＋)
可知,此时 c(CH3COO－)
= c(Na＋)
,所以B错.C项看二者体积,NaOH用了20ml,CH3COOH也是20ml,物质的量浓度又一样,假设醋酸完全电离,且二者不反映,也只有c(OH－)=c(CH3COO－),但实际上氢氧根大量消耗用于中和氢离子,所以应为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)> c(H＋).D项想像一下,只滴入一滴NaOH,就是D的情况.
c(Na＋)
即可,而在滴定过程中,二者不一定相等,故A错.B项由图,PH=7,所以c(H＋)=c(OH－),由电荷守恒
c(CH3COO－)+ c(OH－)＝ c(H＋) +c(Na＋)
可知,此时 c(CH3COO－)
= c(Na＋)
,所以B错.C项看二者体积,NaOH用了20ml,CH3COOH也是20ml,物质的量浓度又一样,假设醋酸完全电离,且二者不反映,也只有c(OH－)=c(CH3COO－),但实际上氢氧根大量消耗用于中和氢离子,所以应为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)> c(H＋).D项想像一下,只滴入一滴NaOH,就是D的情况.
1年前
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