常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L&

解题思路：A、由图象可知，点①反应后溶液是NH₄C1与NH₃•H₂O物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈碱性，说明NH₃•H₂O电离程度大于NH₄C1的水解程度，故c（NH₄⁺）＞c （C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
B、由电荷守恒可知：c（C1^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），由图象可知，点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），故c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
C、由图象可知，点③体积相同，则恰好完全反应生成NH₄C1，利用盐的水解来分析溶液呈酸性，则c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
D、当NH₃•H₂O较多，滴入的 HCl较少时，生成NH₄C1少量，溶液中NH₃•H₂O浓度远大于NH₄C1浓度，可能出现．

A、由图象可知，点①反应后溶液是NH₄C1与NH₃•H₂O物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈碱性，说明NH₃•H₂O电离程度大于NH₄C1的水解程度，故c（NH₄⁺）＞c （C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、由图象可知，点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知：c（C1^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C、由图象可知，点③体积相同，则恰好完全反应生成NH₄C1，NH₄C1水解溶液呈酸性，则c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、当NH₃•H₂O较多，滴入的 HCl较少时，生成NH₄C1少量，溶液中NH₃•H₂O浓度远大于NH₄C1浓度，可能出现c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 中和滴定；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题以HCl溶液滴定NH3•H2ON曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、质子恒等式、物料守恒等量关系式的利用．