（1）常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 HCl溶液和

（1）①醋酸为弱电解质，醋酸为弱酸，氯化氢为强电解质，0.1mol/L的盐酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲线是图2；根据图1中氯化氢与氢氧化钠等物质的量时，溶液为中性，则a点时盐酸的体积为20.00mL，
故答案为：图2；20.00；
②醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，
故答案为：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-；
（2）醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液，溶液呈碱性，所以应选择在碱性范围内变色的指示剂（酚酞），终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色；
若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，该操作合理，不会影响测定结果，故填无影响，
故答案为：酚酞；由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色；无影响．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱中和滴定、盐的水解原理等知识，题目难度中等，注意掌握中和滴定操作方法，明确中和滴定中指示剂的选用方法、滴定终点的判断方法．