dersta 幼苗
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A.根据图象可知,浓度为0.1000mol/L的HA、HB的pH分别为:1、3,则说明HA完全电离,为强酸,而HB部分电离,为弱酸,故A错误;
B.HA为强酸,图1中进入amL氢氧化钠溶液时溶液显示中性可知a=20mL;图2中E点氢氧化钠溶液体积与HB的体积相等,二者浓度也相等,根据物料守恒可知:c(Na+)=c(B-)+c(HB),故B正确;
C.达到B、D点时,两溶液的pH均为7,由于HA为强酸,则n(HA)=n(NaOH),HB为弱酸,溶液pH=7时,消耗的n(HB)<n(NaOH),所以反应消耗的n(HA)>n(HB),故C错误;
D.达到E点后,滴加氢氧化钠溶液,此时溶液为HB和NaOH的混合液,如果氢氧化钠加入到一定量,则可能出现:c(B-)<c(OH-),溶液中离子浓度关系为:c(Na+)>c(OH-)>c(B-)>c(H+),故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了酸碱混合后定性判断及溶液pH与溶液酸碱性的计算,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,根据图象判断电解质强弱是解答本题关键.
1年前
你能帮帮他们吗