绝对之偶然 幼苗
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A、在①处,反应后溶质为NH4C1与NH3•H2O,二者物质的量之比为1:1,溶液呈碱性,NH3•H2O电离程度大于NH4+的水解程度,则溶液中离子浓度大小关系为:c(NH4+)>c (C1-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;
B、②点pH=7,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知:c(C1-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以溶液中离子浓度关系为:c(NH4+)=c(C1-)>c(OH-)=c(H+),故B正确;
C、在③处氨水和HCl溶液体积相同,浓度又相等,则二者恰好完全反应生成NH4C1,NH4C1水解溶液呈酸性,溶液中离子浓度为:c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C错误;
D、当NH3•H2O物质的量较多,滴入的 HCl较少时,生成NH4C1少量,溶液中NH3•H2O浓度远大于NH4C1浓度,则溶液中可能满足:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故D正确;
故选BD.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了盐类的水解原理、酸碱混合后溶液离子浓度的大小比较,题目难度中等,注意掌握酸碱混合后溶液酸碱性的判断,能够利用电荷守恒、质子恒等、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小关系.
1年前