（2014•上海模拟）常温下，用 0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.10

A．点①所示溶液中，为等量的醋酸和醋酸钠溶液，电荷守恒为c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒为2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），则c（CH₃COO^-）+2 c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故A正确；
B．点②所示溶液中，NaOH的体积小于20mL，为醋酸和醋酸钠溶液，则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B正确；
C．点③所示溶液，恰好反应生成醋酸钠，水解显碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．若c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，违反电荷守恒，故D错误；
故选AB．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等．