（2014•莆田模拟）室温下，用0.1000mol•L-1．NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液，

A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；
B．由得到曲线可知，滴入等体积的氢氧化钠溶液时，盐酸和醋酸恰好完全反应，说明盐酸和醋酸的浓度都是0.1000mol•L^-1，故B正确；
C．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所消耗的NaOH溶液的体积小，故C错误；
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，即c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用醋酸电离大于醋酸根的水解程度做题，题目难度中等．