（2014•中山模拟）室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，

A．a点时醋酸过量，溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，应存在c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A错误；
B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，应有c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．c点时，溶液呈碱性，应有c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误；
D．d点为NaOH和CH₃COONa的混合物，溶质为0.002mol的醋酸钠和0.001mol的氢氧化钠，溶液呈碱性，由于CH₃COO^-存在微弱的水解，则有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，题目难度中等．