（2014•中山模拟）HA为一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，下列说法正确的是（　　）

A．HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解而使其溶液呈碱性，常温下pH＞7，故A错误；
B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，所以溶液的pH升高，故B正确；
C．HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解而使其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（A^-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了盐类水解，盐类水解常常与离子浓度大小比较、弱电解质的电离联系考查，同时考查学生分析问题、解决问题能力，明确弱电解质电离、盐类水解特点结合电荷守恒解答即可，难度中等．