（2012•天津模拟）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10

A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A错误；
B、达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为 c（Na⁺）=c（A^-），故B正确；
C、达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HCl～NaOH，CH₃COOH～NaOH，反应消耗的
n（CH₃COOH）=n（HCl），故C错误；
D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用电荷守恒的角度做题．