常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 H

解题思路：A．根据点①反应后溶液是NaClO与HClO物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明HClO电离程度大于ClO^-的水解程度，结合电荷守恒进行分析判断；
B．点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（ClO^-）；
C．点③体积相同，则恰好完全反应生成NaClO，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）的情况．

A．点①反应后溶液是NaClO与HClO物质的量之比为1：1的混合物，HClO电离程度大于ClO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（HClO），由电荷守恒可知：c（ClO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（ClO^-）+c（OH^-）＞c（HClO）+c（H⁺），故A错误；
B．点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒知：c（ClO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（Na⁺）=c（ClO^-），故B错误；
C．点③说明两溶液恰好完全反应生成NaClO，因ClO^-水解，且程度较小，c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．当HClO较多，滴入的碱较少时，则生成NaClO少量，可能出现c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺），只要加碱，就会存在c（Na⁺）＞c（OH^-），所以可能出现：c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查较酸碱混合的定性判断和计算、离子浓度大小比较，综合考查学生的分析能力和化学基本理论的运用能力，为高考常见题型，难度中等，注意电荷守恒的运用．