取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积；
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1g•cm-3，反应前后溶液体积变化忽略不计）．
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积；
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1g•cm-3，反应前后溶液体积变化忽略不计）．
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解题思路：过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g，
（1）根据n=[m/M]计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（BaSO4），再根据c=[n/V]计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）根据n=[m/M]计算碳酸钡的物质的量，生成的气体为二氧化碳，根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；
（3）过滤出14.51g沉淀后，溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3），再根据c=[n/V]计算原混合液中NaOH的物质的量浓度．
（1）根据n=[m/M]计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（BaSO4），再根据c=[n/V]计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）根据n=[m/M]计算碳酸钡的物质的量，生成的气体为二氧化碳，根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；
（3）过滤出14.51g沉淀后，溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3），再根据c=[n/V]计算原混合液中NaOH的物质的量浓度．
过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g，
（1）根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（BaSO4）=[4.66g/233g/mol]=0.02mol，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为[0.02mol/0.1L]=0.2mol/L，
答：原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L；
（2）根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3）=[9.85g/197g/mol]=0.05mol，故V（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成二氧化碳的体积为1.12L；
（3）过滤出14.51g沉淀后，溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3）=2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol，混合后溶液的体积为0.2L，所得滤液中NaOH的物质的量浓度为[0.14mol/0.2L]=0.7mol/L，
答：得滤液溶质的物质的量浓度为0.7mol/L．
点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，清楚发生的反应是解题的关键，注意利用守恒法计算，注意基础知识的理解掌握．
1年前
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