下列推断或表述正确的是（　　）A．25°时，有pH=a的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．向2.

A．25°时，有pH=a的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，醋酸中的氢离子浓度减小，pH增大，所以a＜b，故A错误；
B．沉淀呈黄色，说明AgI先析出，则AgI溶解度较小，则AgCl的K_sp比AgI的K_sp大，故B错误；
C．0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则有：c（H⁺）+c（K⁺）═c（OH^-）+c（X^-），故C正确；
D．0.2mol•L^-1盐酸与等体积0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液混合后酸过量，c（H⁺）=[0.2mol/L×V−0.05mol/L×2×V/2V]=0.05mol/L，则pH不为1，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查电解质在水中的电离、溶度积常数电荷守恒的应用等，明确稀释及混合时溶液中离子浓度的变化及计算即可解答，题目难度不大．