下列推断或表述正确的是（　　）A．某醋酸稀溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．向2.0mL

A．稀释醋酸促进醋酸电离，某醋酸稀溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的[1/10]，氢离子浓度越小，其pH越大，所以b＞a，故A错误；
B．难溶物类型相同的盐，溶度积常数大的物质向溶度积小的物质转化，2.0mL浓度均为0.1mol•L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol•L^-1 AgNO₃溶液，沉淀呈黄色，说AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得C（H⁺）+C（K⁺）=C（OH^-）+C（X^-），故C正确；
D.7.8gAl（OH）₃的物质的量=[7.8g/78g/mol]=0.1mol，n（HCl）=0.3mol/L×1L=0.3mol，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，根据方程式知，二者恰好反应生成氯化铝，铝离子水解导致溶液呈酸性，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、难溶物的转化、盐类水解等知识点，根据弱电解质的电离特点、盐类水解特点等知识点来分析解答，易错选项是C，注意：无论溶液中的电解质是一种还是多种，都遵循电荷守恒，为易错点．