下列推断或表述正确的是(  )A.分别将体积各为1L的1mol/L NaCl溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至10

下列推断或表述正确的是(  )
A.分别将体积各为1L的1mol/L NaCl溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L,两溶液离子总数相等
B.将pH=a的醋酸溶液稀释100倍,稀释液pH=b,则b=a+2
C.0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba( OH)2溶液等体积混合,混合液pH=1
D.向1L,0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体,至溶液质量增加8.8g,则溶液中:2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
KAREN__ 1年前 已收到1个回答 举报

toz的小岛 幼苗

共回答了11个问题采纳率:100% 举报

解题思路:A、氯化钠是强酸强碱盐,但是氟化钠是弱酸强碱盐,氟离子会水解;
B、醋酸是弱酸,稀释过程中电离平衡向正方向移动;
C、根据强酸和强碱中和反应的实质来计算回答;
D、根据二氧化碳和氢氧化钠的反应情况来计算溶液的组成,根据溶液中的物料守恒来回答判断.

A、氯化钠是强酸强碱盐,不会水解,溶液中离子:钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子,但是氟化钠是弱酸强碱盐,溶液中存在钠离子、氟离子、氢离子、氢氧根离子,并且氟离子会水解,对水的电离起到促进作用,所以此溶液离子总数比氯化钠溶液中要大,故A错误;
B、醋酸是弱酸,稀释过程中电离平衡向正方向移动,将pH=a的醋酸溶液稀释100倍,稀释液pH=b,则b<a+2,故B错误;
C、0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba( OH)2溶液等体积混合,氢离子和氢氧根离子物质的量相等,所以恰好中和,溶液显示中性,即混合液pH=7,故C错误;
D、溶液质量增加8.8g,即和1L0.3mol/L的氢氧化钠反应的二氧化碳的量是0.2mol,则反应完毕后溶液的组成是0.1mol的碳酸钠和0.5mol碳酸氢钠的混合物,溶液中存在物料守恒:2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)],故D正确.
故选D.

点评:
本题考点: 盐类水解的应用;弱电解质在水溶液中的电离平衡;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

考点点评: 本题涉及盐的水解原理、弱电解质的电离平衡以及酸碱中和反应、溶液中离子浓度之间的关系等方面的知识,属于综合知识的考查,难度不大.

1年前

9
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 16 q. 0.023 s. - webmaster@yulucn.com