下列推断或表述正确的是（　　）A. 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB. 向2.0mL

A、在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，酸溶液稀释，氢离子浓度减小，pH增大，所以a＜b，故A错误；
B、向2.0mL浓度均为0.1 mol•L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol•L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明生成碘化银沉淀，氯化银和碘化银的阴阳离子比相同，可以用Ksp比较溶解性强弱，所以AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B错误；
C、0.2 mol/L的一元酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中存在的离子是H⁺、OH^-、K⁺、X^-；依据溶液中的电荷守恒得到c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（X^-），故C正确；
D、0.2 mol•L^-1盐酸与等体积0.05 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，设溶液体积为1L，剩余氢离子物质的量=0.2 mol•L^-1×1L-0.05 mol•L^-1×2×1L=0.1mol，C（H+）=[0.1mol/2L]=0.05mol/L，所以pH不是1，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离平衡，沉淀溶解平衡的应用，溶液中的电荷守恒应用，溶液pH的计算．