木华风 幼苗
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A、pH=2的盐酸中一定满足电荷守恒,即:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故A正确;
B、根据pH=-lgc(H+)可知,pH=3的醋酸中:c(H+)=0.001mol•L-1,故B错误;
C、pH=2的盐酸中盐酸的浓度为0.01mol/L;pH=3的醋酸中,c(H+)=0.001mol•L-1,而醋酸为弱电解质,醋酸的浓度大于,0.001mol•L-1,所以两溶液中溶质的物质的量浓度之比小于10:1,故C错误;
D、pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合后,醋酸为弱酸,所以醋酸过量,溶液显示酸性,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,根据电荷守恒可知,c(Na+)<c(CH3COO-),故D错误;
关系A.
点评:
本题考点: pH的简单计算;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了酸碱混合时溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算,题目难度中等,注意掌握判断溶液酸碱性方法及溶液pH的计算方法,选项D为易错点,注意醋酸为弱电解质,溶液中部分电离.
1年前
1年前1个回答
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常温下,ph均为3的醋酸和硫酸溶液各V L.下列说法正确的是
1年前2个回答
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你能帮帮他们吗