常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确 的是（　　）

解题思路：A、根据醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动；B、根据溶液中的电荷守恒；C、pH=4的醋酸中c（H+）=1.0×10-4mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L，醋酸为弱酸，不能完全电离，则c（CH3COOH）＞c（NaOH），由于二者体积相等，混合后溶液中含有大量的醋酸和醋酸钠，D、根据浓度对化学平衡的影响；

A、根据醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中的酸性减弱即c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，故A错误；
B、根据溶液中的电荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C、pH=4的醋酸中c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=1.0×10^-4mol/L，醋酸为弱酸，不能完全电离，则c（CH₃COOH）＞c（NaOH），由于二者体积相等，混合后溶液中含有大量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，故C正确；
D、醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸根离子的浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，故D正确；
故选：A．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题主要考查弱电解质的电离平衡、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点．