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A.若醋酸和氢氧化钠恰好反应,由于生成物醋酸钠水解,溶液显碱性,故A错误;
B.氢氧化钠过量时,溶液呈碱性,则c(CH3COO-)<c(Na+),故B错误;
C.根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知,当c(CH3COO-)=c(Na+)时,c(OH-)=c(H+),即溶液显中性,此时醋酸应该是过量的,故C正确;
D.也可能是二者恰好反应,故D错误.
故选C.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题,题目难度中等,注意结合溶液电中性原则分析.
1年前
常温下,将amol/L醋酸溶液和bmol/L氢氧化钠溶液(0
1年前1个回答
1年前4个回答
常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后
1年前1个回答
你能帮帮他们吗