（2011•黄浦区二模）室温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（　　）

解题思路：A、根据电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则推出c（H⁺）=c（OH^-），溶液显中性；
B、c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时溶液显中性，则溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸；
C、醋酸过量时，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
D、若醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液中的溶质为醋酸钠，由醋酸根离子水解及水解显碱性可得到
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）来分析．

A、因溶液中只有四种离子，则由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），当c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，c（H⁺）=c（OH^-），溶液显中性，故A正确；
B、若醋酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解可知，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则
c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时溶液显中性，则溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，故B错误；
C、若醋酸过量，反应后溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性，并由化学式可知，
c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、若醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液中的溶质为醋酸钠，由醋酸根离子水解及水解显碱性可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则不一定是碱过量，故D错误；
故选AC．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查溶液中的离子的浓度关系，明确反应后溶液中的溶质并利用盐类水解规律、电荷守恒等是解答本题的关键，注意酸碱反应后溶液中的溶质存在三种可能的情况来分析解答．