室温下,向一定量的稀醋酸中滴加浓度相同的NaOH溶液直至过量,请分析上述实验过程①所发生的反应,②溶液的成分,③溶液pH

室温下,向一定量的稀醋酸中滴加浓度相同的NaOH溶液直至过量,请分析上述实验过程①所发生的反应,②溶液的成分,③溶液pH变化,并回答下列问题: (1)在该实验过程中水的电离程度的变化趋势是先 后 (填“增大”“减小”或“不变”) (2)在下表中,分别通过讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序,对应浓度溶液中溶质的化学式和溶液的ph值


刁谗公主 1年前 已收到1个回答 举报

水曦 春芽

共回答了13个问题采纳率:84.6% 举报

HAc + NaOH =NaAc + H2O
溶液成分是水、醋酸、醋酸钠
溶液pH逐渐升高
(1) 溶液从酸性变到中性,再到碱性, 水的电离程度是先增大,后减小(只要有别的物质提供H+,或OH-, 水的电离就会被抑制)
(2) 表在哪儿?

1年前

8
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 16 q. 0.011 s. - webmaster@yulucn.com