把一块镁铝合金投入200ml一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向该溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量,生成

给你说说方法吧,用沉淀下降消耗的NaOH求出氢氧化铝的量,也就知道Al.再用沉淀最大量求出氢氧化镁的量,知Mg.
而沉淀最大时,消耗的NaOH的物质的量等于一开始HCl的物质的量,因为沉淀最大时溶液只是NaCl,用元素守恒知NaOH=HCl.完毕
5.8g是氢氧化镁的,所以0.1molMg,2.4g.13.6-5.8=7.8g是氢氧化铝的,所以Al为0.1mol,为2.7g.
沉淀最大时,NaOH用了0.8mol,所以HCl为0.8mol,4mol/L
其实这个图拉低了这种题的难度,因为给的信息太多了,很多办法都能做出来.搞定

答案如图所示。

第一步，由图可知，沉淀的量先增加后下降，然后稳定不变可知：Mg(OH)2的量为5.8g（即为0.1mol)。所以Mg的量也为0.1mol=2.4g
第二部，Al(OH)3的量为13.6-5.8=7.8g，同样也是0.1mol，所以Al有2.7g
第三步， 分别算出Mg、Al与HCl的反应所消耗的HCl的量（0.2和0.3mol）。同时，又图可知，最开始NaOH先中和了多余的HCl,...

亲，你的图在哪里？