jrainkitty 幼苗
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(1)Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,其离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)由图可知,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.继续滴加NaOH溶液,到沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,二者质量之和为19.4g,溶液为氯化钠溶液.再继续滴加NaOH溶液,到沉淀量开始进行,到沉淀量最小时,沉淀为Mg(OH)2,质量为11.6g,故到沉淀量最大,Al(OH)3的质量为19.4g-11.6g=7.8g,由元素守恒可知,n(Al)=n[Al(OH)3]=[7.8g/78g/mol]=0.1mol,所以m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=[11.6g/58g/mol]=0.2mol,所以m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g,
故答案为:m(Mg)=4.8g,m(Al)=2.7g.
点评:
本题考点: 镁、铝的重要化合物;化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算,以图象题的形式考查,题目难度中等,分析图象各阶段的发生的反应是解题关键,再利用守恒计算.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗