对于常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液,以下说法正确的是 　　A．

对于常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液,以下说法正确的是 　　A．
由水电离出来的c(H+) = 1.0 ×10-12 mol/L 　　B．c(CH3COOH)>c(H
+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 　　C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：
pH（醋酸）>pH(盐酸) 　　为什么c是正确的,
我是小依 1年前 已收到3个回答 举报
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chengjianju 幼苗

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同一浓度的醋酸溶液和盐酸溶液.PH(醋酸）>PH(盐酸).因为醋酸是弱酸,0.01mol/L的醋酸溶液,c（H+）

1年前

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yayow 幼苗

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常温下水的离子积Kw＝10^14mol/l。醋酸是弱电解质，因此未电解的醋酸只是略小于0.01mol/l，而它电离出的氢离子和水电离出的氢离子则大于10^－7mol/l，它电离出的醋酸根和它电离出的氢离子相等，且醋酸比水更易电离，因此醋酸根离子略大于10^7mol/l，氢氧根仅通过水电离出来，其浓度为10^7mol/l。因此选择C。...

1年前

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badboy0329 花朵

共回答了12个问题采纳率：91.7% 举报

你好，你可以这样理解，盐酸若和醋酸同为0.01mol/L就相当于两个人本身同有100元，但是醋酸为弱酸，比较吝啬，不完全电离，所以醋酸只会拿出90元，所以0.01mol/L的醋酸PH就小于2，而盐酸则有多少拿多少，（完全电离）正好等于2，两者同时稀释十倍，盐酸就变成了0.001mol/L即PH等于3.而醋酸的浓度也变成0.001mol/L,但是它所表现的(PH)即不会拿出它所有的钱(氢离子),所以...

1年前

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