急求一道化学 要过程 谢谢今有由铁粉,Fe2O3粉及CuO粉末组成的混合物,跟2mol·L-1的H2SO4110mL完全

1.
滤液加NaOH溶液一开始并不沉淀,说明还有H+,即可知硫酸过量,剩下的不溶物全是铜.
可知,
CuO的质量为 80/64*1.28g=1.6g
2.
最后的滤液含有H（+）,Fe（2+）和SO4（2-）
由沉淀测试可知氢离子的浓度为:20*1/50mol/L=0.4mol/L
进而 滤液中氢离子的含量为 0.4*0.2mol=0.08mol
亚铁离子的含量为 0.11*2-0.08/2=0.18mol
亚铁离子来源于粉末中的铁粉和氧化铁粉,设氧化铁的含量为x mol 则铁有(0.18-2x)mol
最后生成氢气的物质的量为 0.896/22.4=0.04mol
根据反应前后转移电子数守恒,
得到电子：氢离子--氢气,CuO--Cu,Fe2O3--Fe+2
失去电子：Fe--Fe（2+）
则 2(0.18-2x)=0.04*2+2*1.6/80+2x
得 x=0.04
所以 Fe2O3的质量为0.04*160=6.4g
3.
已求出亚铁离子的含量为 0.18mol,
则稀释后的滤液中,
Fe（2+）的物质的量浓度为 0.18/0.2=0.9mol/L

滤液加NaOH溶液一开始不沉淀，说明还有H+，即硫酸过量，剩下的滤渣是铜。
（1）Fe+CuS04=Cu+FeS04,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,
所以CuO～Cu
80 64
m 1.28g 计算得CuO的质量为 80*1.28g/64=1.6g
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，滴加...