一道有机化学题,19.（13分）取2.2g某饱和一元酸和饱和一元醇形成的液态酯,置于4LO2（足量）中,经点然,酯完全燃

先看最后一句话 可知nC=0.1mol 然后要注意 气体体积减少0.56L是指相对的减少 不要误以为是单纯的氧气减少 好 那么氧气减少了多少呢?是0.56L+2.24L=2.8L 即0.125mol 因为我们已经知道了nC是0.1mol 也就是说这0.125mol的氧气中 有0.1mol被C消耗 所以H只消耗0.025mol的氧气 下面用到质量的计算了 注意不要忽略酯中的氧分子 2.2g酯中 mH+mO=1g （因为0.1mol的C已经是1.2g了）设mH=x mO=1-x 则nH=x nO=(1-x)/16 根据水中氢氧原则比例为2:1 可列式x/2=(1-x)/16 + 0.05 (此处0.05为外界提供氧原子的物质的量） 解得x=0.2 所以nC=0.1mol nH=0.2mol nO=0.05mol 第二问自己应该会了吧~