原题如下现有氧化铜粉末20g,其中含不参加反应的杂质10%,将它与足量的碳粉混合加强热,问反应后所得铜粉的质量多少克?

教科书b 1年前已收到9个回答举报

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2CuO + C =高温= CO2 + 2Cu
氧化铜质量 20×（100-10）% = 18g
所得铜粉的质量 18×64×2/(80*2) = 14.4g

1年前

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2CuO + C =高温= CO2 + 2Cu
氧化铜质量 20×（100-10）% = 18g
所得铜粉的质量 18×64×2/(80*2) = 14.4g
这就是答案勒
呵呵

1年前

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14.4g

1年前

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14.4

1年前

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14.4g

1年前

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14.4g

1年前

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20*(1-10%)*(64/64+16)=14.4g
铜是64吧？如果我没记错的话，如果不是，是多少，就把里面的64换成多少

1年前

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设铜粉质量为x(g),则
2CuO+C=(强热)2Cu+CO2(气体符号)
90 58
20g*0.9 x(g)
所以90/20g*0.9=58/x(g)
所以x=11.6
答：......

1年前

47655 幼苗

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mCuo=18g
2Cuo+C==2Cu+CO2
160 128
18 m=14.4

1年前

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